Презентация На Тему Бериллий' title='Презентация На Тему Бериллий' />Презентация к уроку по химии 9 класс по теме Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Слайд 2. Щелочноземельные металлы В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов. Слайд 3. 1 строение атома Это s элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления 2. В окислительно восстановительных реакциях все металлы подгруппы ведут себя как сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. Это объясняется тем, что атомы металлов II группы имеют меньшие атомные радиусы, чем атомы соответствующих щелочных металлов, расположенных в тех же периодах. Это связано с некоторым сжатием электронных оболочек, так как s подуровень внешнего электронного слоя у них завершен, поэтому электроны ими удерживаются сильнее. Слайд 4. 2 физические свойства Все щлочноземельные металлы серые, тврдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более тврдые, и ножом преимущественно не режутся исключение стронций. Плотность щлочноземельных металлов с порядковым номером растт, хотя явно рост наблюдается только начиная с кальция, который самый лгкий из них. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления до 6. Магний защищн оксидной плнкой при комнатной температуре и более высоких до 6. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь в присутствии водяных паров, и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы и кальций хранят под слоем керосина. Тема урока Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Цели 1 Образовательная дать общую характеристику металлов главной подгруппы II. SЭлементы в периодической таблице элементов химические элементы, электронная. Исключая бериллий и магний, металлы очень реакционноспособны и могут быть использованы в сплавах со свинцом в малых количествах. Слайд 6. Нахождение в природе Все щлочноземельные металлы имеются в разных количествах в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространнным щелочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,3. Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,3. Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,0. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путм. Его содержание равно 1. Минеральные воды используют для питьевого лечения и для ванн, купаний, душей, проводимых в бальнеолечебницах и в лечебных бассейнах, а также для ингаляций и полосканий при заболеваниях носоглотки и верхних дыхательных путей, для орошений при гинекологических болезнях, для промываний, главным образом при заболеваниях органов пищеварения, нарушениях обмена веществ и т. В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита Ca. Учитель Тема нашего урока Щелочноземельные металлы. Все, кроме бериллия, обладают способностью окрашивать пламя в разные цвета. CO3. Кристаллическая форма кальцита мрамор встречается в природе гораздо реже. Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит Ca. CO3, ангидрит Ca. SO4, алебастр Ca. SO4. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется е жсткость. Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 3. За прошедшее с момента его открытия время более столетия во всм мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержит лишь около 0,0. Весь природный радий является радиогенным возникает при распаде урана 2. В равновесии отношение содержания урана 2. Таким образом, на каждые три миллиона атомов урана в природе приходится лишь один атом радия или 1,0. Слайд 1. 2Биологическая роль Радий чрезвычайно радиотоксичен. В организме он ведт себя подобно кальцию около 8. Содержание Бериллий. Бериллий сходствует с алюминием и магниемПолучил. Тема Виды металлов Презентации по химии, Вид Презентации. Бериллий Работу выполнила ученица 9Б Завилейская Екатерина. Положение в периодической таблице. Презентация содержит характеристику положения в периодической. Презентация на тему БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Adobe Flash Lite Для Symbian 3 далее. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при. ТЕМА УРОКА Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли костей и кроветворной ткани. Опасность представляет также радон газообразный радиоактивный продукт распада радия. Преждевременная смерть Марии Кюри произошла вследствие хронического отравления радием, так как в то время опасность облучения ещ не была осознана. Слайд 1. 3Интересные факты В начале века, после своего открытия, радий считался полезным и включался в состав многих продуктов и бытовых предметов хлеб, шоколад, питьевая вода, зубная паста, пудры и кремы для лица, краска циферблатов наручных часов, средство для повышения тонуса и потенции. Презентация по Химии. С увеличением. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз. Описание слайда Ca твердый, пластичный Be светло серый, твердый, хрупкий Mg относительно мягкий, пластичный, ковкий Sr ковкий. Описание слайда Химические свойства элементов II группы главной подгруппы Описание слайда Химические свойства оксидов Be. O амфотерный оксид   Mg. O Ca. O Sr. O Основные оксиды Ba. Презентация На Тему Бериллий' title='Презентация На Тему Бериллий' />O Оксид кальция Са. О негашеная известьОписание слайда Взаимодействие оксида кальция с водой гашение известиОписание слайда Химические свойства гидроксидов ВеОН2 амфотерный гидроксид MgOH2 нерастворимое основание CaOH2 SrOH2 BaOH2 Растворимые основания щелочи Гидроксид кальция СаОН2 гашеная известь. Описание слайда Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения СаОН2.